【氧化还原反应（习题及答案）】在化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点。它不仅涉及电子的转移，还与物质的性质、反应条件以及能量变化密切相关。为了帮助同学们更好地掌握这一部分内容，以下整理了一些典型的氧化还原反应习题，并附有详细解析，供参考。

一、选择题

1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑

C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

答案：C

解析：选项C中，Fe被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu，存在电子的转移，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解或分解反应，没有电子的得失。

2. 在下列反应中，H₂O₂起还原剂作用的是（ ）

A. H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

B. H₂O₂ + Cl₂ → 2HCl + O₂

C. H₂O₂ + MnO₂ → MnO₄⁻ + H₂O

D. H₂O₂ + H₂S → S↓ + 2H₂O

答案：B

解析：在选项B中，H₂O₂中的氧从-1价变为0价，失去电子，被氧化，因此作还原剂。其余选项中H₂O₂均作为氧化剂。

3. 下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（ ）

A. O₂

B. H₂

C. Fe³⁺

D. Fe²⁺

答案：D

解析：Fe²⁺既可以被氧化为Fe³⁺，也可以被还原为Fe，因此具有双重性质，是常见的两性物质。

二、填空题

1. 在反应 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ 中，Fe²⁺被________（填“氧化”或“还原”），Cl₂是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

答案：氧化；氧化剂

解析：Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，Cl₂本身被还原，因此是氧化剂。

2. 在酸性条件下，MnO₄⁻ 被还原为 Mn²⁺，其反应式为：

MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻ → Mn²⁺ + H₂O

请配平该离子方程式。

答案：5e⁻ + 8H⁺ + MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

解析：Mn由+7价降至+2价，得到5个电子，需在左边加入5e⁻，并根据氢和氧的平衡进行配平。

三、简答题

1. 举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。

答：例如金属腐蚀（如铁生锈）、燃烧（如木头燃烧）、电池反应（如干电池工作）等，都属于氧化还原反应。这些反应中，物质之间发生电子的转移，从而产生能量或改变物质状态。

2. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

答：可以通过观察反应前后元素的化合价是否有变化来判断。如果某元素的化合价升高，则被氧化；若降低，则被还原。只要有元素的化合价发生变化，即可判定为氧化还原反应。

四、综合题

写出以下反应的离子方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂：

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

答案：

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

氧化剂：Cu²⁺

还原剂：Fe

解析：Fe被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu，因此Fe是还原剂，Cu²⁺是氧化剂。

通过以上习题与答案的练习，可以加深对氧化还原反应的理解。建议在做题过程中注重分析每个反应中各元素的化合价变化，并结合实际例子加以巩固。希望这些内容能对你的学习有所帮助！